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1、（1）在任何的溶液中均存在水的离子积常数，室温下水的离子积为：KW=1×10-14，故答案为：1×10-14；（2）溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

2、即c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故答案为：c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）；（3）点③时两溶液恰好完全反应生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的电离平衡和水解平衡。

3、还有水的电离平衡，总共存在3种平衡，故答案为：3；（4）点④所示的溶液的体积25mL。

4、根据物料守恒：c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）=0.10mol/L×10mL25mL=0.04mol/L；乎陆樱c（K+）=0.10mol/L×15mL25mL=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+），故答案为：岁丛c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）；（5）点⑤所示的溶液中。

5、溶质只有K2C2O4，水解后溶液酸性碱性，离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）。

6、故答案为：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）；（6）H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离，所以水的电离程度最大的是K2C2O4浓度最大的⑤。

7、水的电离程度最小的是悉昌H2C2O4的浓度增大的①，故答案为：⑤；①．。

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